小苏打是用于烘烤蛋糕的发酵粉的主要成分之一

发布时间:2019-02-18 浏览:
试验场地名称:物质,纯物质,元素,复合概念的简单分类:
(1)混合物:两种或多种物质的混合物。
(2)纯物质:由单一材料制成的物质注选自同位素原子物质的,纯的物质混合后仍是纯的,是例如H 2 O和D 2 O.
(3)元素物质:由相同元素组成的纯物质。它分为简单的金属元素和非金属物质。
(4)化合物:由不同种类的元素组成的纯物质。
从不同角度来看,化合物可分为离子化合物,共价化合物,电解质和非电解质,有机化合物和化合物,酸碱盐和氧化物。
混合物,纯物质,元素物质,化合物的概念
(1)混合物:由两种或多种物质组成的物质
该混合物不具有固定的组成,通常不具有固定的熔点。
常见的混合物特别名:氨,氯,王水,天然水,硬水,软水,盐酸,硫酸,福尔马林,玻璃水,易爆气体,气体的水,天然气,焦炉煤气,煤气高炉,石油各种气体蒸馏,分解气体,空气,合金,过磷酸钙,漂白粉,黑色粉末,铝热,水泥,铁催化剂,玻璃,煤,石油,石油
注意:同素异形体物质是红磷和白磷的混合物。
(2)纯物质:由单一物质组成的物质。
注意:由同位素原子组成的物质是纯的。例如,混合后H 2 O和D 2 O还不纯。
(3)元素物质:由相同元素组成的纯物质,可分为金属元素和非金属元素。
(1)金属元素:Fe,Al,Cu等
(2)非金属元素:Cl 2,O 2,S等
(4)化合物:由不同种类的元素组成的纯物质。
从不同角度来看,化合物可分为离子化合物,共价化合物,电解质和非电解质,有机化合物和化合物,酸碱盐和氧化物。
(5)酸,碱,盐,氧化物
1酸:电离理论,其中电解质电离其中所有阳离子都是H +的化合物
一般强酸:HClO 4 H 2 SO 4 HClHNO 3等
弱酸:H 2 SO 3 H 3 PO 4 HFH 2 CO 3 CH 3 COOH等
2碱:电离理论,其中电解质电离所有阴离子为OH的化合物 -
一般强碱:NaOH KOHBa(OH)2 Ca(OH)2等
一般弱碱:NH 3?H 2 OAl(OH)3 Fe(OH)3等
3克盐:与形成金属阳离子电离时的化合物(NH 4 +)和酸性离子,通常是盐,酸式盐,碱式盐,可分为双盐。
常用盐:Na 2 SO 4 Na 2 CO 3(NH 4)2 SO 4等。
酸盐b:NaHCO 3 NaHSO 4 NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4等。
C碱式盐:Cu(OH)2 CO 3 Mg(OH)2 CO 3等
d复盐:KAl(SO 4)2·H 2 O(NH 4)2 Fe(SO 4)2·6H 2 O等。
(6)氧化物:由两种元素组成的化合物。其中一个是氧气
金属氧化物:Na 2 OAl 2 O 3 Fe 3 O 4和其他非金属氧化物:NO 2 SO 2 CO 2等。
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非氯化氧化物:玉米等
酸性氧化物:CO 2 SO 2等
碱金属氧化物:Na 2 OCuO等
两性氧化物:Al 2 O 3 ZnO等
过氧化物:Na 2 O 2 H 2 O 2等
超氧化物:像KO 2提醒的特例:
(1)胆甾醇和明矾等结晶水合物是纯物质,不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物需要是金属氧化物,金属氧化物不必是碱性氧化物(如Mn 2 O 7是酸性氧化物的Al 2 O 3两性氧化物事实上,Na 2 O 2是过氧化物)。
(3)酸氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn 2 O 7),非金属氧化物不一定是酸氧化物(如CO,NO)。
(4)酸性氧化物和碱性氧化物不一定与水反应形成相应的酸和碱(SiO 2,CuO等)。
(5)氧化,以形成与水的酸不一定酸性氧化物反应(例如NO 2)不必是形成碱与水一定的碱金属氧化物(例如Na 2反应的氧化物O 2)不是。
无机分类:
氧化物的分类
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